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Quantification de lnergie dans latome 1.1. Observations exprimentales Spectre dmission de latome dhydrogne.
Rappel de la Thorie de BOHR. Calcul de l nergie de l lectron.
Application au spectre de latome dhydrogne. Insuffisance du modle de BOHR. Reprsentation de llectron dans latome.
Notion de fonction donde. Principe dincertitude dHEISENBERG 2.3. Quation de SCHRDINGER 2.4. Rsultats pour latome dhydrogne 2.5. Description des orbitales atomiques. Le spin de llectron.
![Corriges Corriges](https://i.ytimg.com/vi/kzWkDtyIydc/hqdefault.jpg)
Atomes polylectroniques Classification lectronique des lments 1. Rgles de remplissage 1.1.Principe dexclusion de PAULI 1.2. Principe dnergie croissante ('Aufbau'). Rgle de Hund 1.4.
Rgle de Klechkowski 2. Configuration lectronique des atomes 3. Priodicit des proprits des lments de la classification11.
Quantification de lnergie dans latome 1.1. Observations exprimentalesLatome est form dun noyau charg positivement et dun nuage dlectrons charg ngativement. Il y a interaction entre les particules: le systme form possde une nergie W0. Si, la suite dun apport extrieur, lnergie de latome augmente, on dit que latome se trouve dans un tat excit. Cet tat est instable, cest--dire que sa dure dexistence est trs brve: latome excit revient dans ltat stable dnergie la plus basse, appel tat fondamental. La majeure partie de lnergie reue au cours de lexcitation sera rmise, par exemple sous forme de radiation lumineuse (rayonnement lectromagntique).
La frquence de ce rayonnement est lie lnergie fournie par le systme revenant dans un tat plus stable par la relation dEINSTEIN: o n est la frquence du rayonnement mis, exprime en Hertz (1 Hz = 1 s1), h la constante de Planck (= 6,626.1034 J.s.), W lnergie de latome dans ltat excit (en J), et W0 lnergie de latome dans ltat fondamental. Lnergie dun atome ou dun systme de particules ne peut varier de faon continue. Chaque variation nergtique est dfinie; elle correspond la diffrence des nergies des deux tats du systme. Spectre dmission de latome dhydrogne. Exprimentalement, le spectre de latome dhydrogne est obtenu en plaant devant la fente dun spectrographe un tube scell contenant de lhydrogne sous faible pression et dans lequel on provoque une dcharge lectrique. Cette dcharge dissocie les molcules et excite les atomes dhydrogne. Lors du retour des atomes des divers tats excits vers les tats dnergie infrieure, il y a mission de rayonnement lectromagntique.